镁与稀盐酸反应的化学方程式？
镁是活泼金属，能和无氧化性酸盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，化学反应方程式：Mg（镁）十2HCI（盐酸）＝MgCⅠ2（氯化镁）＋H2↑（氢气）。该反应的离子反应方程式：Mg十2（＋H氢离子）＝（＋2Mg镁离子）＋H2↑。置换反应：单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应，叫做置换反应。
铝与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式？
铝与稀盐酸反应方程式为:2Al+6HCl====2AlCl3+3H2。离子方程式为：2Al+6H+====2Al3++3H2。不管是化学反应还是离子反应本质是铝与酸反应生成对应的金属盐和氢气，此类反应用于实验室中氢气的制取，书写离子方程式时尤其要注意什么可拆什么不可拆。
稀盐酸和什么反应得氯化镁
稀盐酸和镁反应得氯化镁。其会生成氯化镁和水，这属于酸碱中和反应或置换反应。
金属镁在空气中存放一定的时间后，会在表面形成一层氧化镁的薄膜，在镁与稀盐酸开始反应时，首先会先与表面的氧化镁反应，氧化镁溶解之后稀盐酸才能和镁开始反应。
氧化镁溶解的过程中，X在酸中的金属镁的表面积随氧化镁的表面积减小而增大，故生成氢气的速率增大；随着反映不断进行，镁不断减少，稀盐酸浓度也降低，所以氢气生成的速率减小。
反应方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。
镁条和稀盐酸反应的降温吗
不降温。因为镁条和稀盐酸的反应是放热反应。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。稀盐酸有X性气味，属于药用辅料、pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸主要用于实验室制二氧化碳和氢气、除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
镁和稀盐酸反应放热吗
镁和稀盐酸反应会放热。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。常见的放热反应：所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反、多数化合反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。
镁的基本性质
镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。
镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（MgN）；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。
稀盐酸介绍
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有X性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
X镁与稀盐酸不反应吗为什么
复分解反应，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件如下：
1、反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
2、反应物中至少有一种是可溶的。
3、初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
4、反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体。
因为X镁与稀盐酸不满足发生复分解反应的条件，所以不反应。
镁和稀盐酸反应是吸热还是放热
镁条和稀盐酸反应是放热，实验现象为：镁逐渐溶解，镁表面有大量气泡迅速产生，试管外壁发热。（该反应是一个放热反应），该反应的类型为：置换反应。
常见的放热反应有：
1、所有燃烧或爆炸反应；
2、酸碱中和反应；
3、多数化合反应；
4、活泼金属与水或酸生成H2的反应。
镁和稀盐酸反应生成什么
镁和稀盐酸反应是放热反应，类型为置换反应。
反应现象为：发生剧烈反应，白色固体镁逐渐溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液，试管外壁发热。
放热反应：在化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做。
镁条，铁丝，锌片，铝片和铜片放入稀盐酸中都可以反应吗
- 镁条，铁丝，锌片，铝片和铜片放入稀盐酸中都可以反应吗
- 铜片不反应，铜不能与盐酸反应。其他都可以反映并生成氢气。
镁和稀盐酸反应的离子方程式
- Mg十2H+=Mg+十H2↑
现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应
- 得到0.2g气体。则原镁条样品中镁元素的质量分数是多少？（要详细的解题过程）
- 解;  ：设镁元素的质量为x由于镁元素和氯元素守恒，可得关系式为Mg——MgCl2——–2HCl24  望采纳; 。解答 73 x 73g×19%$frac{24}{73}$=$frac{x}{73g×19%}$x=4.56g则镁条样品中镁元素的质量分数为$frac{4;  
