铁与硝酸的反应方程式是什么？
①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的化学方程式为:
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O;
②铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，一氧化氮和水，反应的化学方程式为:
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O;
③铁与过量浓硝酸反应生成硝酸铁，二氧化氮和水，反应的化学方程式为:
Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;
铁和硝酸反应5种情况？
1.浓硝酸与铁块反应,较高温度（此时不存在铁过量的问题,因为反应由外到里,铁在同一时间未全部反应）
主要方程式：Fe + 6HNO3 =(加热)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
2.浓硝酸与铁粉反应,较高温度（浓硝酸过量）
主要方程式：Fe + 6HNO3 =(加热)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
3.浓硝酸与铁粉反应,常温（浓硝酸过量,因为是铁粉,颗粒小）
主要方程式：Fe + 6HNO3 == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
4.浓硝酸与铁块反应,常温（此时钝化,致密的氧化膜为四氧化三铁）
主要方程式：3Fe + 8HNO3 == Fe3O4 + 8NO2↑ + 4H2O
5.稀硝酸与过量铁反应（无须注明是铁块或是铁粉,因为这不影响）（无须注明温度,因为这不影响）（部分铁先与硝酸反应生成3价铁,三价铁再与单质铁反应生成二价铁,总反应如下）
主要方程式：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6.稀硝酸与少量铁反应
主要方程式：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（说明：铁块与铁粉的区别主要影响在于是否能生成氧化膜）
（说明：氧化膜不能与浓硝酸反应的原因是浓硝酸中大量存在硝酸分子,而不是电离出的氢离子,由于氢离子过少,所以不反应）
（说明：热的浓硝酸电离程度大于常温时的硝酸,所以不会生成氧化膜）
（说明：除了4、5、6三要点外,1、2、3三要点中随着硝酸的变稀,最后生成的是一氧化氮）
铁和硝酸铜溶液能反应吗
铁和硝酸铜溶液能反应的，铁表面覆盖一层红色物质，溶液从蓝色变成浅绿色Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu。因为水解的酸性条件很弱，硝酸根起不了氧化作用，这只是个置换反应。铁和硝酸铜发生置换反应，因为铁的金属活泼性比铜强。
硝酸铜是铜（Ⅱ）的硝酸盐，化学式为Cu（NO？）？。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。
亮蓝色的无水硝酸铜（Cu（NO？）？）是个易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu（NO？）？单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。
铁铜浓硝酸电极反应式
铁铜浓硝酸电极反应式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中负极为Cu-2e-=Cu2+，正极为2H+ + NO3-+e-= NO2↑+H2O。铁与浓硝酸反应，需要经过加热。反应刚开始时，会生成硝酸铁、二氧化氮和水。随着加入浓硝酸中的铁不断增加，浓硝酸会完全反应。之后，铁会与硝酸铁反应，生成硝酸亚铁。
铜与浓硝酸反应，不需要加热。反应刚开始时，会生成硝酸铜、二氧化氮和水。随着反应的进行，浓硝酸中硝酸的含量下降，浓硝酸变为稀硝酸，铜会与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水。
铁能跟硝酸根溶液反应吗
硝酸根溶液里的金属离子活动性位置排在铁之后，两者就能发生反应。
铁属于金属，具有金属性即元素的还原性，在能与硝酸根溶液反应的前提下，能将溶液中的金属离子还原出来。人们根据科学研究实验，规定金属活动性的顺序表为钾、钙、钠 、镁、 铝、锌、 铁、 锡、 铅、氢、铜、汞、 银、 铂、金。其中非金属元素氢作为一种特殊的元素加入到顺序表中，方便人们研究金属元素还原性的强弱。
铁铜和浓稀硝酸反应的区别
铁与浓硝酸反应，需要经过加热。反应刚开始时，会生成硝酸铁、二氧化氮和水。随着加入浓硝酸中的铁不断增加，浓硝酸会完全反应。之后，铁会与硝酸铁反应，生成硝酸亚铁。
而铜与浓硝酸反应，不需要加热。反应刚开始时，会生成硝酸铜、二氧化氮和水。随着反应的进行，浓硝酸中硝酸的含量下降，浓硝酸变为稀硝酸，铜会与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水。
浓硝酸与铁粉在室温下反应吗
1、浓硝酸在常温下和铁发生反应时，生成致密的氧化物，阻碍反应的进行，称为钝化；
2、浓硝酸在常温下和铁粉的反应面积大，又因反应会放热，所以相当于给反应加热，因此反应可以进行。
亚硝酸钠和亚铁氰化钾反应吗
亚硝酸钠和亚铁氰化钾不反应。虽然它们都是化学物质，但它们之间没有明显的化学反应。亚硝酸钠是一种无机盐，主要用于食品防腐剂和工业用盐。亚铁氰化钾是一种无机化合物，主要用于农药、医药等领域。
二价铁与稀硝酸反应生成什么
二价铁与稀硝酸反应生成二氧化氮。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、X、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓X的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
铁和稀硝酸反应
铁和稀硝酸反应生成的产物有一氧化氮和硝酸铁。铁和稀硝酸的反应是氧化还原反应。在铁和稀硝酸的反应中，铁是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸铁是氧化产物，一氧化氮是还原产物。铁和稀硝酸反应，若铁过量，则铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁等其他副产物。
铁为什么不与浓硝酸反应
常温下，铁的表面会与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密的氧化薄膜，阻止硝酸进一步与铁反应。
金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂，如化学药品，所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓硝酸、浓X、氯酸、重铬酸钾、高锰酸钾等氧化剂都可使金属钝化。
铁与少量稀硝酸反应的离子方程式
铁和少量稀硝酸反应的方程式：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
离子方程式：3Fe+8H（+）+2NO3（-）=3Fe（2+）+2NO↑+4H2O
铁与稀硝酸反应的两种情况：
1、稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）
硝酸过量：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
硝酸过量：Fe+4H（+）+NO3（-）=Fe（3+）+2H2O+NO↑
2、稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）
铁过量：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
铁过量：3Fe+8H（+）+2NO3（-）=3Fe（2+）+2NO↑+4H2O
