氢气和氮气反应的化学方程式？
反应方程式：3H2十N2→（高温，高压，V2O5）＝2NH3。
氮即N，是一种非金属元素，原子序数为7，它的原子核外有7e，它的游离态单质是双原子分子，化学式是N2，N2是空气的主要成分，占空气的总比为78％，它与氢气（H2），在高温高压有催化剂五氧化二钒（V2O5）存在的情况下合成氨气，反应方程式：3H2十N2→（高温，高压，V2O5）＝2NH3。
氮气和氢气反应催化剂是什么？
这个反应成为合成氨工艺：
N2 + 3H2 —> 2NH3
反应在500摄氏度进行， 反映催化剂是Fe（铁触媒）。
铁触媒 是在合成氨工业中的主要催化剂,在500℃时活性最大。
但是,即使反应在500 ℃和30 MPa进行，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只为26.4％,即转化率较低。在实际生产中,采取迅速冷却的方法,使气态氨变成液氨后及时从平衡混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成NH3的方向移动。
氮气和氢气反应为何选择高温
1、因为氮气是三键，键能非常高，要把氮气断裂成氮原子，活化能非常高，反应很难进行。因此氮气和氢气合成氨，需要高温高压，并在催化剂存在的条件下合成。氟气是单键，断裂成氟原子非常容易，稍微有光照的能力即可形成氟X基，合成氟化氢放出大量的热，所以这个反应非常容易发生。
2、氮气与氢气在常温下很难反应，必须在高温高压下才能发生反应。而F2和氢气在常温下混合就马上爆炸。
氮气与氢气反应生成什么
在高温、高压和有催化剂存在的条件下，氮气N2与氢气H2可以直接化合，生成氨（NH3），并放出热量；同时，NH3也会分解成N2和H2。这个反应是个可逆反应。
合成氨可逆反应中，温度和体积不变时，增大氨气浓度，氮气和氢气转化率为什么减小呢？若从设置中间过渡
- 效平衡状态分析，氮气转化率应增大呀！
- 是增大
一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入
- 一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1迹亥管酵攮寂归檄害漏:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入氨气，为什么平衡不移动？
- 充入氮气，平衡向正反应方向移动。
高中化学知识 氮气和氢气反应生成氨气，放出92.2Kj热量，是不是开始时不管放多少氮气和氢气的量，放热永
- 高中化学知识氮气和氢气反应生成氨气，放出92.2Kj热量，是不是开始时不管放多少氮气和氢气的量，放热永远大于-92.2Kj或者即放出的热量数值比92.2小？
- 显然不是！那个热化学方程式的意思是指在指定条件下，1molN2和3molH2完全转变成2molNH3时放出热量为92.2Kj，所以，在上述指定条件下，不管投入N2和H2是多少，只要有1molN2和3molH2完全转变成2molNH3时放出热量就是92.2Kj；同理，只要多于1molN2及3molH2转变为NH3，放出热量就大于92.2Kj。
