离子半径大小比较口诀？
离子半径比较方法口诀
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
（5）同一元素高价阳离子半径小于X阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子；负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
钠离子和氧离子半径比较
氧离子半径大于钠离子半径。 在相同等量带电性的离子中，质量数越大，说明原子核越大，半径趋向减小；质量数越小，说明原子核越小，半径趋向增大。 负电荷数越大，说明电子云越厚，半径即越大；正电荷数越大，说明电子云越薄，半径亦越小。 同周期的元素，阴离子的半径大于阳离子。 不计惰性元素，元素周期表中，越靠近右下角的元素，其相应离子的半径越大，越靠近左上角的元素，起相应的离子的半径越小。 离子中，氢离子的半径永远最小。
离子半径比较方法口诀
同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。同类离子与原子半径比较相同。具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。同一元素高价阳离子半径小于X阳离子半径，又小于金属的原子半径。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
（5）同一元素高价阳离子半径小于X阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子；负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
氯离子和氧离子半径大小怎么比较
比较微粒半径大小的依据“三看规则” ：
1、看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
2、看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
3、看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。
根据以上方法，氯离子比氧离子多一个电子层，氯离子半径大于氧离子。
氯离子和钠离子半径比较
氯离子大于钠离子的半径。
原子半径大小判断是根据一下原则：
1、首先判断元素的电子层数，电子层数越大，半径越大。
2、然后判断其原子序数，原子序数越大，半径越小。而离子半径大小判断也是相同原则。 首先判断出钠，氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子，然后判断出钠的原子序数钠离 子的半径大于镁离子小。
同主族元素离子半径大小怎样比较
同主族元素离子半径大小比较方法如下：
1、看电子层数，电子层数越多，半径越大；2、电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；3、电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大。
离子半径大小比较
离子，是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动，而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子所组成的离子型化合物的核间距求算出来的，一般比较离子半径大小的步骤为：
1、电子层数，电子层数多，半径大；
2、如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小；
3、如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数越多，半径越大。
比较氯离子钾离子硫离子半径大小
同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等，质子越多的离子半径越小。钾硫氯的质子分别是19，17，16，因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子。而不同周期的一般为周期小的半径小。
元素离子半径怎么比较
看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，看电子数。电子数越多，半径越大；电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大；同周期的原子除稀有气体外，从左到右逐渐减小；电子数相同的负离子半径比正离子大。
阴阳离子半径怎么比较
1、电子层数越多，半径越大。
2、电子层数相同时，电子数越多，半径越大。
3、电子层数、电子数相同时，核电荷数越少，半径越大。
4、同一周期的元素，阴离子半径比阳离子大。
5、核外电子数相同，原子序数越大，则半径越小。
6、简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径。
如何比较离子半径大小
比较离子半径大小的方法：
1、电子层数。电子层数多，半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似X葱，皮（层）多，洋葱（原子）的半径自然就大。
2、如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小。
3、如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数多，半径大。
离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。可从键长计算离子半径。一般采用Goldschmidt半径和Pauling半径，皆是NaCl型结构配位数为6的数据。Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响，得到两套最新数据，其中一套数据，参考电子云密度图，阳离子半径比传统数据大14pm，阴离子小14pm，更接近晶体实际。
