泡利原理和洪特规则具体解释一下？
1、洪特规则：电子在能量相同的轨道（即 等 价 轨 道上排布时,总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因 为 这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则（Hund’s rule)。
2、泡利原理：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。
洪特规则特例是指什么
洪特规则特例是指：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。
对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。洪特规则特例前提：对于基态原子来说，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1轨道中，另外2个电子填入第二层的轨道中，剩余2个电子排布在2个轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定。
洪特规则和泡利原理能量最低原理
洪特规则：洪特根据大量的光谱实验指出：电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则。
泡利原理：自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理，简称泡利原理。它可表述为全体费米子X中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态。
能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使X能量最低。
洪特规则
洪特规则是指在多电子原子中，每个电子先尽可能填满每个能级的每个轨道，然后再以一定的顺序向上填充下一个能级的轨道。这个规则是基于量子力学中自旋角动量守恒和泡利不相容原理的基础上提出来的，可以解释为什么在原子的不同能级中摆放电子的顺序是如何决定的。
洪特规则的特例怎么解释啊
洪特规则前提：对于基态原子来说 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。
碳的电子排布遵循洪特规则吗，根据洪特规则，c的2s轨道上的一个电子应该到2p轨道，可是为什么没有，达
- 碳的电子排布遵循洪特规则吗，根据洪特规则，c的2s轨道上的一个电子应该到2p轨道，可是为什么没有，达到1s2 2s1 2p3不是达到了半充满状态吗，也符合能量最低原理，为什么c的电子排布没有这样排布？
- 洪特规则是指在相同轨道时。1S与2S能量相差较大1S电子的能量跳不到2P去。
